在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（ ）A. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大B. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变C. 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3D. 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
问题描述：
在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（ ）
A. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C. 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3
D. 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
答
A、混合气体的平均相对分子质量=气体质量气体物质的量，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，故A错误；B、混合气体密度=气体质量体积，升温平衡移动，但气体质...
答案解析：A、混合气体的平均相对分子质量=气体质量气体物质的量，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大；B、混合气体密度=气体质量体积，升温平衡移动，但气体质量不变，体积不变分析判断；C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3；D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行；
考试点：化学平衡的影响因素．
知识点：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理理解是解题关键，题目难度中等．