在密闭容器中,使2mol N2和6mol H2混合发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)下列说法错误的是(  )A. 升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大B. 升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变C. 当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1:3D. 当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动

问题描述:

在密闭容器中,使2mol N2和6mol H2混合发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)下列说法错误的是(  )
A. 升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大
B. 升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变
C. 当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1:3
D. 当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动

A、混合气体的平均相对分子质量=气体质量气体物质的量,反应前后质量守恒,升温平衡逆向进行,气体物质的量增大,混合气体的平均相对分子质量减小,故A错误;B、混合气体密度=气体质量体积,升温平衡移动,但气体质...
答案解析:A、混合气体的平均相对分子质量=气体质量气体物质的量,反应前后质量守恒,升温平衡逆向进行,气体物质的量增大;B、混合气体密度=气体质量体积,升温平衡移动,但气体质量不变,体积不变分析判断;C、起始量1:3,反应比为1;3,所以得到平衡浓度1;3;D、恒温恒容容器,加入氩气,总压增大,保持压强不变,体积增大,平衡逆向进行;
考试点:化学平衡的影响因素.
知识点:本题考查了化学平衡影响因素的分析判断,化学平衡移动原理理解是解题关键,题目难度中等.