在2L密闭容器中,充入1摩尔N2和3摩尔H2,一定条件下发生合成氨反应,2分钟时达到平衡,测得平衡混合气中NH3的体积比为25％，则H2反应速率是？

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• 温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应,6min后达到化学平衡状态,测得混合气体的压强比反应前混合气体的压强减少了1/10,则
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• 等效平衡习题在一个固定的密闭容器中,保持一定的温度.发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g).已知加入1molH2和2molBr2时达到平衡,生成amolHBr,在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,填写表中的空白 H2 + Br2 =2HBr 起始 1mol 2mol 0mol到达平衡时,HBr的量为amol 1.若起始充入H2 2mol,Br2 4mol,平衡后HBr物质的量是－－－? 2.若起始充入HBr 1mol,则充入H2的量x与充入Br2的量之间的关系时－－－
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• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
•  在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.（1）在500.C时,将a mol SO2与b mol O2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.反应进行至10min时,测得n（SO2）=8 mol,n（SO3）=4 mol,则b=（ ）.反应进行至10min时,测得反应热392kJ,则上述热化学方程式中的*H=（ ）kJ/ mol.10min内平均速率v（SO2）=（ ）kJ/ mol/min.反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始时压强的0.715,则平衡时c（SO3）=（ ）Mol/L,SO2的转化率K1=（ ）.（2）当反应温度,起始时SO2与O2的物质的量均与（1）相同时,将混合气体通入恒压容器中.达到平衡时,SO2的转化率K2与（1）中SO2的转化率K1的关系是K2（ ）（大于,等于或小于）K1.     （要分析过程）  
• 已知N2、H2混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍,取0.5mol该混合气体,在一定条件（→温度）下于体积固定的密闭容器内发生反应,当达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍.则：①反应前N2、H2的体积之比为——②反应平衡后混合气体中NH3的无知的量为——③达到平衡时N2的体积分数为——
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• 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1.下列判断错误的是（　　）A. x=1B. 2min内A的反应速率为0.3mol•（L•min）-1C. 该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2：5D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态
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• 标准状况下,28gCO与N2的混合气体体积为22.4L,