氮的氧化物溶于水计算规律问题
问题描述：
氮的氧化物溶于水计算规律问题
2、NO2和O2的混和气体溶于水时,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：①V(NO2)∶V(O2)= 4∶1,恰好完全反应,无气体剩余; ②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1,NO2过量,剩余气体为NO(根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可算); ③当V(NO2)∶V(O2)
答
分析如下,希望你能理解的了：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（1）
2NO＋O2＝2NO2（2）
（1）×2＋（2）得
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
例如,当V(NO2)∶V(O2)>4：1时
则参加反应的NO2的物质的量等于O2的物质的量的4倍.而NO2的物质的量大于O2的4倍,故NO2就会剩余,也就是NO2过量,然后NO2又可和水反应,3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO.故最终的剩余气体就是NO了.
明白了吗?