等质量的钠.镁.铝.分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为多少?

问题描述:

等质量的钠.镁.铝.分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为多少?

2Na+2H+ = H2
Mg+2H+ = H2
3Al+6H+ = H2
相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X/23 X/24 X/27,再算一下,氢气的物质的量为X/46,X/24.X/81.所以 36:69:92AL的化学式不是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 么物质的量能不能设成 x/46,x/23,x/54,则氢气的物质的量不就是 X/46,X/24,X/36,这样哪里有错呢?你说得对按我的算的话,答案就不对了~参考书上的答案是你的那个~