在2NO2⇌N2O4的反应中增加NO2或N2O4都相当于增加了压强,这种说法对么?

答

1.错误,平衡移动的本质是正逆速率不等,而影响速率的只有浓度和温度两个量,跟压强毫无关系.我们平常所说的改变压强平衡移动,是指改变压强之後所有物质的浓度都发生变化,压强实质上影响的是浓度.
2.通入N2O4会瞬间使得N2O4浓度变大,逆反应速率变大,平衡左移.谢谢，那如果条件是恒容或者恒压呢不管是恒容还是恒压,通入N2O4都会左移如果是恒压的话，可以利用隔板法把后投入的N2O4先放入另一恒压容器单独反应达到平衡，此时前后两容器中两物质的浓度都相等，然后两容器合并，那平衡好像并不移动，这种思路对么同样要是恒容的话合并后相当于体积在达到第一次平衡后要减小，那根据勒夏特列原理平衡应该朝计量数小的一方即右移啊明显不对你用隔离法只能得到平衡时是否为等效平衡,叫你求的是终态.现在问你平衡是否移动,这是过程,不是最终的结果

1. 哦  那恒容时是逆向，谢谢啊，此时两者浓度都增加是吧

2. 隔离法只能得到平衡时是否为等效平衡?  求上述隔板法详细错因
   

3. 你说的平衡逆向移动很明显只是针对于后投入的那部分N2O4而言的,如果从你的观点，整体上来看,恒压条件下,后投入的N2O4达到的平衡与之前的平衡是等效平衡，两个等效平衡合后明显NO2与N2O4浓度都未改变,那怎么会有平衡的移动呢，况且既然终态未变,过程又怎么会改变呢

一个例子解决你两个问题充入4molNO2,反应2mol,生成1molN2O4,此时容器中含有2molNO2和1molN2O4,总气体3mol,因此假设体积为3L,K=[N2O4]/[NO2]²=3/4恒压条件下再充入1molN2O4,如果平衡不移动,容器内气体为4mol,体积为4L,此时K'=[N2O4]/[NO2]²=2,平衡常数改变,不可能的事情.所以你用隔离法,错误.