在0度和1atm时进行下列实验：甲、乙、丙各取30ml同浓度的盐酸溶液'加入同一镁铝合金
问题描述：
在0度和1atm时进行下列实验：甲、乙、丙各取30ml同浓度的盐酸溶液'加入同一镁铝合金
产生气体'有关数据如下
实验序号甲 乙丙
合金质量（mg）510 765918
气体体积（ml）560. 672.672
（1）盐酸物质的量为2mol／L
（2）略
（3）在丙实验后'还需要向容器中加入1mol／L的NaOH溶液多少毫升才能使剩余的合金中的铝粉恰好完全溶解
解释下第三问的过程'以及答案是n（NaOH）=（918／510）•0.01mol+0.06mol=0.78mol怎么来的?特别是918／510看不懂'求指导
答
看反应数据,甲合金反应完全,盐酸有剩余,乙盐酸反应完全,合金不知道有没有剩余,丙盐酸反应完,合金有剩余.按甲的合金质量和气体体积可以大致的算下合金中镁铝的比例,为1：1,那个0.01mol是510mg合金中含镁和铝各0.01mol...