请问既然键焓才是化学反应中化学键断裂和生成所吸收或放出的能量,
问题描述：
请问既然键焓才是化学反应中化学键断裂和生成所吸收或放出的能量,
那为什么用键能而不直接用键焓算反应的热效应呢？这样误差不小些吗？还有我们的键焓数据是实验测得的吗？是平均值吗？
答
键能是化学键断链所需要的能量,键焓是反应前后新旧化学键之间的能量差.
两个概念是不同的.之所以有两个概念,是因为并不是你提供了和差值相等的能量就可以激发化学反应.所以有些时候我们要用键能来探究激发化学反应所需的能量.化学焓则用来看在化学反应中能量的变化,也可以用来推算新形成的化学键的键能.
若果你学过物理化学就会知道,一般吸热反应（化学键断裂）是非自发的,能量全部来源于外部,而放热反应（化学键生成）是自发反应,不需要外界提供能量