50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,（1）生成二氧化碳的质量是多少?（2）这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少?（在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L）（3）反应后溶液的质量分数是多少?
问题描述：
50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,（1）生成二氧化碳的质量是多少?（2）这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少?（在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L）（3）反应后溶液的质量分数是多少?
（1）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×38% x
73/50g×38%=44/x
x≈11.45g
（2）二氧化碳的体积=11.45g/1.997g/L≈5.8L
答
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2100 73 111 Y 50g×38% z Y=26.03gz=28.89g反应后溶液的质量=盐酸溶液的质量+反应的碳酸钙的质量放出二氧化碳的质量=50+26.03-11.45=64.85g反应后溶液的质量分数=28.89/64.85=44...