25‘C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的
25‘C和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的
温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75% 把答案说细点吧,怎么算的?
按平均组成法.设混合烃平均组成为CxHy,利用反应前后气体体积差列式：
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V
1 1+y/4
32 72
列比例式,可得y=5
乙烷和丙烯分子中H原子数都是6,乙炔分子中含2个H原子,将H原子数都是6个的乙烷和丙烯放在一起,根据平均H原子数为5,利用十字交叉法,求出乙炔体积与乙烷和丙烯体积之和的比值：
2 1
\ /
5
/ \
6 3
得V(乙炔):V(乙烷+丙烯)=1:3,所以混合烃中的乙炔体积分数为1/(1+3)=1/4
比时 1+4/y 还有为什么是72 .72 不是缩小的体积啊?
错了.CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V
1 1+y/4
32 72
1+y/4
72
下面我来解答你的两个问题,如有不明白的地方,你再问.
第一个问题：只所以用 1+y/4 是因为气体的体积比就等于物质的量之比,每反应1molCxHy需要(x+y/4)molO2,反应生成CO2的物质的量为Xmol,25℃时水是液体,所以不用考虑生成物质水的物质的量.气体缩小的体积为1+(x+y/4)-X=1+y/4（mol）
第二个问题：为什么用72
因为上面已经叙述：每反应1molCxHy,气体体积变缩小（1+y/4）mol,现反应32mlCxHy,气体总体积缩小72mL,气体反应的越多,气体体积缩小的越多,对应成正比,例比例可求解.那个十字交叉法也不明白。。。十字交叉法是化学计算中常用的一种方法,只要遇到混合物和平均的有关计算,都可以采用,下面我把中学中另外几情况有关计算你看一下,不会再问 凡能列出一个元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。例如：对于X1+X2=1a1X1+a2X2=a平，适用范围如下：a1、a2 a平 X1、X2 X1：X2=︱a2-a平︱：︱a1-a平︱(即a1︱a2-a平︱a平a2︱a1-a平︱1、分子量平均分子量 物质的量分数 物质的量比（或气体体积比） （摩尔质量）（或气体体积分数）2、同位素原子 元素的原子量同位素原子的百分数 原子数比3、溶液物质的 混和液物质的量 体积分数体积比 量浓度浓度4、溶质的质量 混合溶液溶质的 质量分数质量比 分数 质量分数5、密度 混和密度体积分数 体积比例如：已知CO和CO2的混合气体质量为14.4克，在标准状况下的体积为8.96L，则混合气体中CO和CO2的体积比为多少？解n（CO）+n（CO2）=8.96L/（22.4L/mol）=0.4mol平均摩尔质量 M平=11.4g/0.4mol=36g/mol CO2844-36=836 CO2 4436-28=8即n（CO）：n（CO2）=8：8=1：1再如：用质量分数10%酒精溶液与质量分数40%酒精溶液配制15%的酒精溶液，应按怎样的质量比混合配制？10%酒精溶液 1040-15=2515%酒精溶液 1540%酒精溶液 4015-10=5即10%酒精溶液与40%酒精溶液的质量比为25：5=5：1再如：自然界中氯元素有两种同位素，即35Cl、37Cl，氯元素的平均相对原子质量为35.5，求35Cl、37Cl在自然界中的物质的量比？35Cl 35 37-35.5=1.5 35.537Cl 37 35.5-35=0.5即35Cl、37Cl在自然界中的物质的量比为1.5：0.5=3：1