在25摄氏度、101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,
问题描述：
在25摄氏度、101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,
除去水蒸汽,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为多少?
看了很多解答,但是就弄不明白十字交叉那个算法.
答
C2H6 + (7/2)O2 = 2CO2 + 3H2O,除去水蒸汽,体积减少1 + 7/2 - 2 = 5/2
C3H6 + (9/2)O2 = 3CO2 + 3H2O,除去水蒸汽,体积减少1 + 9/2 - 3 = 5/2
C2H2 + (5/2)O2 = 2CO2 + H2O,除去水蒸汽,体积减少1 + 5/2 - 2 = 3/2
假定混合烃中只有乙烷和丙烯,体积减少相同,32mL烃使体积减少32*2.5 = 80mL
实际气体总体积缩小了72mL,相差的80-72 = 8mL是乙炔造成的.每个体积乙炔造成的体积减少比乙烷和丙烯均少5.2 - 3/2 = 1,所以混合烃中有8mL乙炔,体积分数=8/32 = 25%