现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL，往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当Al3+和Fe3+完全沉淀时，沉淀量达到最大值；然后继续滴加NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH溶液总量达到200mL时，沉淀不再减少．请回答；（1）当沉淀达到最大量时，Al（OH）3的物质的量是______mol；（2）反应中所用NaOH溶液的物质的量浓度是______mol/L；（3）当加入NaOH的物质的量为0.30mol时所得沉淀的质量最多为______g．
现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL，往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当Al3+和Fe3+完全沉淀时，沉淀量达到最大值；然后继续滴加NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH溶液总量达到200mL时，沉淀不再减少．
请回答；
（1）当沉淀达到最大量时，Al（OH）3的物质的量是______mol；
（2）反应中所用NaOH溶液的物质的量浓度是______mol/L；
（3）当加入NaOH的物质的量为0.30mol时所得沉淀的质量最多为______g．
向AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含NaOH的溶液时，产生的沉淀量达最大值，此时发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，...
答案解析：（1）向AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含NaOH的溶液时，产生的沉淀量达最大值，此时发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，根据n=cV计算n（AlCl3），根据方程式计算沉淀达到最大量时生成Al（OH）3的物质的量；
（2）继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀不再减少时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，由氯离子守恒可知n（NaCl）=3n（AlCl3）+3n（FeCl3），由Al元素守恒可知n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=
计算；n V
（3）滴加NaOH溶液，首先发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，氯化铁反应完毕，若NaOH有剩余，再发生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，氯化铝反应完毕，若NaOH有剩余，最后发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式进行过量计算解答．
考试点：有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．
知识点：本题考查混合物计算，清楚发生的反应过程是解题的关键，（2）注意利用守恒思想计算，（3）为易错点、难点，混合溶液中滴加NaOH，铁离子先转化为沉淀，学生溶液忽略，难度较大．