C,S,Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强?
问题描述：
C,S,Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强?
根据元素周期表回答为什么，
答
C,S,Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2CO3 H2SO4 HClO4
它们的酸性由强到弱的顺序：HClO4> H2SO4> H2CO3
HClO4(是最强的酸） H2SO4（强酸） H2CO3（弱酸）在元素周期表中： S Cl 在第三周期，S 第VIACl第VIIA所以酸性HClO4>H2SO4又因为C在第二周期，C的非金属性比Cl S 弱，所以H2CO3酸性最弱。所以它们的酸性由强到弱的顺序：HClO4>H2SO4> H2CO3周期越大，非金属性越强。不对。还和族序数有关。不在同一周期和不同主族的元素，有的不能从元素周期表中得出结论，还需要通过实验确定不同元素的周期表，再确定它的酸性强弱。 如C与S 从周期表中无法判断它们的周期表，只能通过实验来确定。