下列递变规律不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大D. P、S、Cl最高正价依次升高
问题描述：
下列递变规律不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱
B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. P、S、Cl最高正价依次升高
答
A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C...
答案解析：A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；
B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；
D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．
考试点：元素周期律的作用．
知识点：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．