C.N.S.Cl.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
问题描述：
C.N.S.Cl.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
能不能通过原子半径来判断?为什么第三周期非金属性反而大于第二周期了?
答
答案是氯对应的高氯酸.一般不用原子半径判断,不一定半径越小,得电子能力越强,H是半径最小的,但非金属没有N强.最好用非金属性变化规律做题,这些规律都是元素周期律.同 周期非金属性从左往右依次增强,所以N>C,Cl>S,还有同主族非金属性从上到下依次减弱.对于没办法直接比较的,也可以用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断.碳酸弱酸,高氯酸最强含氧酸.元素周期表非金属性增强趋势是向右上角,所以不能单方面看第三周期与第二周期.