急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L...
问题描述：
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L...
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时,
（1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水的转化率是?K值?
（2）800K是,若起始时：c(CO)=2mol/L,c(H2O)=6mol/L,则水蒸汽的转化率?
（3）800K时,若起始时：c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L :
则a ,b,c的关系式?当a=b时,a=?
只要结果
答
CO+H2OCO2+H2
起始2 3 0 0
反应1.2 1.2 1.2 1.2
平衡0.8 1.8 1.2 1.2
(1)水转化率=1.2/3=40%,k=1.2^2/(0.8*1.8)=1
(2)还是40%
(3)c^2=(a-c)(b-c),化简为ab=(a+b)c；当a=b时,a=2c