将20g黄铜(铜和锌的合金)与93.7g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应,反应后烧杯内物质的质量为113.5g,

问题描述:

将20g黄铜(铜和锌的合金)与93.7g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应,反应后烧杯内物质的质量为113.5g,
求(1)产生氢气的质量?(2)黄铜中铜的质量分数?

根据质量守恒定律得:氢气质量=93.7g+20g-113.5g=0.2g
由于铜不与硫酸反应,则设锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.2 (空格打不上去了.)
X .0.2g
得X=6.5g
则铜的质量分数为((20g-6.5g)÷20g)×100%=67.5%