告诉水电离出的氢离子浓度 能判断溶液的酸碱性吗

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• 常温下,某溶液中由水电离出c(OH~)=1乘10的负13次方 mol/l ,对该溶液叙述正确的是( )C.溶液可能显中性D.溶液可能是pH=13的溶液为什么选D而C错了?常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,与配制1L溶液,应向其中加入5mol/l 的盐酸溶液___L,或加入NaOH晶体____g为什么加酸时要用酸中H+浓度与水的OH浓度按照Kw来算?难道不考虑水电离出的H+吗?加NaOH问题亦同.
• 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终H+浓度的比值为多少?答案应该是10000 我的解法是（0.01*2）/1000*(1/20)*1/100=1/(1*10^8)算出多加的氢离子物质量分配到每毫升溶液使溶液氢离子浓度提高1/1*10^8 再设由水电离的氢离子浓度为X列出方程（X+1/1*10^8）*X=1*10^-14 算出甲中的氢离子浓度 我理解为甲与乙中氢离子和氢氧根浓度大小反了一下（甲比中性多了这么多氢离子 乙比中性多了这么多氢氧根离子） 所以只要用甲中的氢离子浓度/甲中氢氧根浓度即为答案可是我解出来是9.5 请问我哪里解错了 增加的氢离子物质量是1*10^6可是水本身也有电离 甲的实际浓度不是应该比1*10^5大吗
• 加醋酸钠固体对醋酸根水解的影响我在网上收过这样的问题,往年的回答都是促进水解,理由都是增大了醋酸根的浓度：醋酸根+水==醋酸分子+氢氧根.但实际上这是不对的!有两种理由:一是加入醋酸钠固体就增大了溶液中醋酸根的物质的量,使醋酸根的转化率降低了,因此为抑制其水解!二是跟具水解平衡中浓度越大水解程度越小反之亦然,因此加入醋酸钠固体使醋酸跟浓度增大则醋酸根与水电离出的氢离子结合的机率减小,即抑制水解.叙述了这么多,第一是纠正以前的结论.二是问一下这两种解释是否完全,或者还有其它的解释没有.三是这和常规的判断方法不一样,例如碳酸根的水解,这是为什么呢?换句说这些方法有什么适用范围?
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• 关于水的离子积常数的问题!天啊我要被这个弄头大了首先（在任何溶液中）　kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?>>>如果单是水电离出来的,那加酸应该能抑制H+的电离,而水电离出来的OH-和H+一定相等,那按理说kw应该减小啊>>>如果是溶液中总电离的,那为何在同一温度下（比如25C）kw都是1*10-14,是酸溶液中（酸电离的H+＋水电离的H+）*水电离的OH-=kw这样理解对吗（虽然我知道它是温度函数,但是还是不太明白……）
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