若在一定温度下,将PH=a的醋酸溶液和PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合恰好相互反应,则此时醋酸的电离度是多�

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• 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　） A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
• 在一定温度下将ph=3的硫酸溶液与ph=9的氨水等体积混合后,恰好完全反应,则该温度下氨水的电离度?
• 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸的混合溶液,所有离子浓度大小的排列顺序是什么,为什么?3.A是100ml 0.1mol/L 碳酸氢钠 B是100ml 0.1mol/L碳酸钠1）为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A?2）为什么说碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠?问题有点多哈我学的特别不好
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• 下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多A ②④⑤ B ②④ C ②③④ D ②③
• 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　） A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B.0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D
• 1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时.则析出5gKNO3,由此判断下列说法正确的是A.t℃2时KNO3溶解度为25gB.蒸发后溶液的溶度为20%C.原溶液的溶度为20%D.原溶液中硝酸钾的质量为20g2.将一定量的锌与100ML 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标况下).将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述错误的是A.气体ASO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1C.反应*消耗锌95.5gD.反应*转移电子1.5mol
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