向氯化铵中加入浓氨水,平衡怎么移动,为什么

相关推荐

• 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍D平衡右移混合气体密度增大这个题为什么A不对啊 体积减小不就是压强增大的作用么么~平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
• 关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水（气态）,发生反应：CO+H2O（g）=CO2 + H2 （反应条件是高温、催化剂,有可逆符号）.当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中：0.5 mol一氧化碳+2mol水（气态）+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氢气 .把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问：为什么按上述配比充入后,经转化,n（CO）：n（H2O）=1.5：3=1：2 请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
• 某恒温密闭容器中,可逆反应A（s）⇌B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积,重新达到平衡时,C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时,单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1 C．保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C,达到平衡时放出热量Q 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C,那么反应时向逆反应方向进行,那么达到平衡时应该是吸热才对啊A项怎么想到用平衡常数来判断
• 向NaOH/CaO固体中滴加浓氨水原理是什么?我认为,浓氨水存在电离平衡,可是强碱抑制,不会向生成氨水的方向进行吗?那么NaOH是怎么回事?也是因为它溶于水放热?
• C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转换率较之前是增大还是减小?通入1mol,3mol.转换率怎么变化?一开始仍加入2molCO,到达平衡时假设容器内C0.5mol,CO2 0.5mol,CO 1mol,此时再加入0.5molCO2,1molCO,平衡如何移动,各物质的转换率如何变化?对于反应：3H2+N2==2NH3 [可逆反应] 到达平衡后降低温度 ,平衡会向正反应方向移动,NH3浓度增大,问在平衡过程中NH3反应速率是加快还是变慢?
• 高中化学平衡中的转化率概念【高手进】若可逆反应：1.A(g)+B(g)=2C(g),此时,加入A,则平衡正向移动,那么A的转化率怎么变?B的转化率怎么变?为什么?2.2A(g)+B(g)=2C(g),此时,加入A,则平衡正向移动,那么A的转化率怎么变?B的转化率怎么变?为什么?3.A(g)+B(g)=3C(g),此时,加入A,则平衡正向移动,那么A的转化率怎么变?B的转化率怎么变?为什么?PS、1.2.3有什么不一样?那如果是问AB的百分含量有什么变化，123又分别怎么样
• 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______（3）丙同学将所选试剂滴入M
• 关于化学反应的一些变化 急醋酸电离生成氢离子和醋酸根离子,平衡后加入一定的冰醋酸（纯净的醋酸固体)问：加入后平衡向什么方向移动,醋酸的电离度增大还是减小.各物质的n、c分别怎么变化?为什么,
• 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______（3）丙同学将所选试剂滴入M
• 氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被抑制,向反方向移动啊?
• 一个数被2除余1,被3除余2,被4除余3,被5除余4,被6除余5,求最小数是几
• 盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 这句话为什么是错的