用Fe做负极,Cu做正极,FeCl3为电解质

相关推荐

• 电极材料不是放入溶液就直接和电解质溶液（不用盐桥）发生反应,如用锌和氯化铁反应做电池,电解质溶液用氯化铁,那这样的话锌不就直接被氧化,为什么电子还要通过导线从正极过来,想不通啊,而且这样反应,负极材料就反应完了,还是根本就不是这样反应,
• 金属氧化物的导电离子化合物只有熔融或溶于水中才导电 但是金属氧化（属于离子化合物）却可以导电?例如人教版的选修4的原电池一节中的铅蓄电池 铅作负极 氧化铅作正极 用硫酸做电解质 而我也做过实验 金属氧化物真的可以导电 只是电阻大了点
• 高一化学原电池总反应的一个问题·1 总反应式有的时候是负极+正极 2 有的时候是负极与电解质溶液例 反应方程式fe-cu-h2so4-:fe-2e=fe2++:2h+ +2e=2h总：fe+2h+=2h+fe2+什么时候用哪一种?、
• 电化学基础,原电池为什么两个半电池构成的原电池（如锌和硫酸锌溶液做负极,铜和硫酸铜溶液做正极,中间用氯化钾盐桥相连）提供的电流比普通的Zn-CuSo4-CU的原电池稳定?
• 已知pH为4－5的条件下,Cu2 几乎不水解,而Fe3 几乎完全水解.已知在pH为4~5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法,根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量.为什么不用Cu做正极呢?不管Cu是否溶解,反正目的是测Cu的相对原子质量,只要称出增加的质量不就行了么
• 高一化学关于原电池总反应式的问题1 总反应式有的时候是负极+正极 2 有的时候是负极与电解质溶液例 反应方程式fe-cu-h2so4-:fe-2e=fe2++:2h+ +2e=2h总：fe+2h+=2h+fe2+什么时候用哪一种?、
• 已知pH为4－5的条件下,Cu2 几乎不水解,而Fe3 几乎完全水解.某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量,为什么Cu做负极,而气体在石墨上生成
• 锌银电池银锌电池电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH.电极反应为：负极：Zn＋2OH-－2e-=== ZnO＋H2O；（这里不懂）正极：Ag2O＋H2O＋2e-=== 2Ag＋2OH-. 为什么是Zn做负极? Zn跟K（OH）不是不反应么?
• 假设有一个内阻为0的电源,用导线把它的两极连接起来组成电路,两极之间无电阻（理想状态）,我们知道,当导线或者电路中有电流通过时会在它们内外部们产生电场.（假设该电源没接入电路时,两极间的电压为U,取单位电荷在负极上的电势能为0,那它在正极上的电势能为B,B等于该单位电荷从正极移到负极的过程中正负极间的电场做的功）疑问：将该电源接入电路时,因为导线或者电路上会产生电场,按照物理学的思维,该电场定会影响电源的电场,即它会抵消掉一小部分电源两极间的电场,从而会使电源两极间的电压改变,（比如：电介质产生的电场会影响原电场)单位电荷在正极上的电势能也会改变（相对于负极0势能）,难道电势能和电势的定义不是这个吗：电荷在电场中由于受电场作用而具有由位置决定的能叫电势能；在电场中,某点电荷的电势能跟它所带的电荷量之比,叫做这点的电势.可是物理学中为什么不考虑这个因素,我很纳闷,到底是我的思维有问题,还是物理学本身存在问题,请各位大侠们来陪小子我共同探讨这个问题,谢谢大伙,大伙要看清题啊,不要答非所问!
• 原电池 电极反应20 | 解决时间：2010-4-3 16:50 | 提问者：高考没有必然 | 检举 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?
• 用Fe做负极,Cu做正极,FeCl3为电解质高中化学原电池装置示意图
• 一般将来时的基本结构是:am/is/are/going to+do.那am/is/are/going to在这充当什么角色?do呢?