已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度.

相关推荐

• 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中,Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生 A为什么错?
• 已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度
• 已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度?..
• 高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4) =[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12,现用0.01mol•L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol•L-1KCl和0.001 mol•L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答：（1）Cl-、CrO2-4 谁先沉淀?（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl- 浓度是多少?（设混合溶液在反应中体积不变,可能用到的数据：≈1.38 ,≈ 4.36）
• 一道关于难溶电解质溶度积的化学计算题假设溶于水中的PbI2全部电离求其在0.020mol/L KI溶液中的溶解度Ksp[PbI2]=9.8x10^(-9)过程和最终答案谢谢
• 有关难溶物溶解平衡的已知：①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBn==（可逆）==mAn+ + nBm- 时,c(An+)^m * c(Bm-)^n = Ksp.②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值.③已知25℃时,在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g.此时溶液的密度近似为1g?cm^(－3).根据以上条件,回答下列问题：25℃时,欲使Al(OH)3的溶解度最小,则溶液中c(Al3+)+c(Al(OH)4-)的值为________,此时溶液的pH为________2*10^(-3),4.87
• 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m〔C（Bm-）〕n,则其Ksp为 （ ）
• 25°C时铬酸银沉淀的溶解度S是多小(已知Ksp=1.0*10负12)?
• 已知室温下BaCO3和BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2、 1.1×10-10 mol2.L-2、欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液浓度至少为（ ）A、7.14×10-5mol.L-1 B 、3.3×10-5 mol.L-1C、1.54×10-6 mol.L-1 D、5.1×10-9 mol.L-1设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4要使转化为BaSO4,所以Ba2+,和SO4-浓度积要大与1.1*10-10所以C（SO4-）=（1.1*10-10）/（（根号0.51）*10-4）（根号0.51约为0.7） =1.54*10-6选C我想知道为什么设BaCO3的物质的量为1mol,Ksp分别为5.1×10-9mol2.L-2所以溶液中Ba2+浓度=（根号0.51）*10-4
• 1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
• 如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度 ..
• 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12,