在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 ,
问题描述：
在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 ,
要增大该反应的K值,可采取的措施有（填序号） D ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有（填序号） AB .
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
问：为什么A和B可以使[NO2]/[N2O4]值变小(重点是为什么选B?）
B中加入的NO2，平衡移动只是减小NO2，到底体系的NO2还是增加了，这样不会令到比值反而变大么？
答
关键是 固定容积的密闭容器 这个前提!假设未作任何改变时,有体积为50%的是NO2,另50%是N2O4,现在通入NO2,会增加压强,通入的一部分NO2会反应生成N2O4,继续通入NO2,会在一定压强下,所有的NO2都反应生成N2O4,NO2不复存在...