在80℃时,将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据：

在80℃时,将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）
　
0
　
20
　
40
　
60
　
80
　
100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
（1）该反应的化学方程式为,表中bc（填“”）.
（2）20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为.
（3）该反应的平衡常数表达式K=,在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）.
21（12分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）\x090\x0920\x0940\x0960\x0980\x09100
C（N2O4）\x090.20\x09a\x090.10\x09c\x09d\x09e
C（NO2）\x090.00\x090.12\x09b\x090.22\x090.22\x090.22
反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。