根据溶液依数性如何判断相同浓度的溶液的沸点高低?

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• 根据溶液依数性如何判断相同浓度的溶液的沸点高低?
• 1．等压下加热5％的下列水溶液,最先沸腾的是（ ）A.蔗糖（C12H22O11）溶液 B.葡萄糖（C6H12O6）溶液C.丙三醇（C 3H8O3）溶液 D.尿素（ (NH2)2 CO）溶液选D.在等压下,最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低.根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降.这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大.选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾这道题为什么不是选A?质量摩尔浓度越大的,蒸汽压下降越大,沸点越高（比如水和溶液做比较）,怎么和我所学的相矛盾!麻烦给个通俗的理解!
• 稀溶液一般有依数性,即在一定温度下,相同体积的溶液中溶质粒子数目越多,蒸气压下降数值越大.浓度均为0.1mol/l的下列溶液,其蒸汽压最小的是A H2SO3溶液 B,C6H12O6溶液 C项,NaCl溶液 D、NH3H2O溶液我想问的是A项,是不是因为溶液的ksp是定值,顾H不能与C的浓度来比较,但我疑问的是这里是溶质的数目,应该也可以算H那么A中氢离子电极已经有0.2摩尔,每升的,虽然亚硫酸根会水解,但是仍然存有啊.C中的话不是就只有0.
• 如何判断一个弱酸根或者弱碱与其盐的水解程度和电离程度的关系?在混合溶液中判断离子浓度的时候.有的时候有相同的弱酸跟或者弱阳离子例如 醋酸钠和醋酸的混合溶液,提示说要根据两者的电离和水解程度来判断可是这种比较难判断啊怎么判断弱酸根和它的盐的水解程度和电离程度的关系?什么时候以水解为主?什么时候以电离为主
• 关于化学方面的寻找记忆的方法,口诀如何,记住元素金属性强弱判断,和元素非金属性强弱的判断.非金属有5条,金属有5条,求口诀,或记忆方法.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强.2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易越剧烈,其金属性越强.3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性越强,其元素金属性越强.4.一句金属单质与盐溶液之间的置换反应.一般是活泼金属置换不活泼金属但是IA族与IIA族的金属反应在于盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后生成的强碱再可能与盐发生复分解反应.5.依据金属活动性顺序表（极少数除外）6.依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着电荷数的增加,金属性逐渐减弱,同主族中 ,由上而下,随着电荷数的增加,金属性逐渐增强.7.依据电池中的电极名称.做负极材料的金属性高玉做正极材料的金属性.8.依据电解池中阳离子的放电（得电子）顺序,优先放电的阳离子,其元素的金属性弱.编下口
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