如何判断一个弱酸根或者弱碱与其盐的水解程度和电离程度的关系?在混合溶液中判断离子浓度的时候.有的时候有相同的弱酸跟或者弱阳离子例如 醋酸钠和醋酸的混合溶液,提示说要根据两者的电离和水解程度来判断可是这种比较难判断啊怎么判断弱酸根和它的盐的水解程度和电离程度的关系?什么时候以水解为主?什么时候以电离为主
问题描述：
如何判断一个弱酸根或者弱碱与其盐的水解程度和电离程度的关系?
在混合溶液中判断离子浓度的时候.
有的时候有相同的弱酸跟或者弱阳离子
例如 醋酸钠和醋酸的混合溶液,提示说要根据两者的电离和水解程度来判断
可是这种比较难判断啊
怎么判断弱酸根和它的盐的水解程度和电离程度的关系?
什么时候以水解为主?什么时候以电离为主
答
高等化学里面有个平衡常数的问题，通过计算可以得出结论，我也只是听我老师讲过，在大学我没学过化学，只是读过一点书。
答
看电离平衡常数和水解平衡常数，哪个大就以哪个为主
答
如果查书的话,就去比较电离度和水解度这两个数值.
不查书的判断方法 就是 强酸制弱酸的原理 弱酸制更弱的酸
而水解,一般规律是 越弱越水解,即 越弱的酸或碱 他的水解能力就越强