1）0.05mol/L 硫酸 求PH2）0.01mol/L 氢氧化钠 求PH3）0.1mol/L 硫酸 10ml 与 0.1mol/L 盐酸 20ml 混合,求PH4）PH=2 硫酸与PH=5的盐酸等体积混合,求PH

1)pH=1
2)pH=12
3)4）求氢离子物质的量浓度，取负对数

（1）0.05mol/L 硫酸中c(H+)=0.1mol/L
PH=-logc(H+)=1
(2)0.01mol/L 氢氧化钠中，c(OH-)=0.01mol/L
c(H+)*c(OH-)=Kw=10^-14
所以 c(H+)=10^-12
PH=-logc(H+)=12
(3)混合后不发生反应，中学里近似认为溶液混合后的体积既是原两溶液的体积之和
混合后c(H+)=(0.1*10*2+0.1*20)/(10+20)mol/L=4/30 mol/L
PH=-logc(H+)=0.875
(4)设体积为v,混合后c(H+)=(10^-2*v+10^-5*v)/2v=5*10^-3 molL
PH=-logc(H+)=2.30
第四问中，10^-2/10^-5=10^3>10^2,在化学上，若2个数字差2个以上的数量级时，小的可以舍去,所以(10^-2*v+10^-5*v）近似等于10^-2*v
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1）0.05mol/L 硫酸 求PH=-log（0.05*2）= 1
2）0.01mol/L 氢氧化钠 求PH=10的-14次方除以0.01的结果=10的-12次方再用-log计算所以ph=12
3）0.1mol/L 硫酸 10ml 与 0.1mol/L 盐酸 20ml 混合，求PH
硫酸氢离子浓度=0.1*2*0.01/0.03=0.066666667mol/l
hcl氢离子浓度=0.1*0.02/0.03=0.066666667mol/l
ph=-log(0.06666667*2)=0.875
4）PH=2 硫酸与PH=5的盐酸等体积混合，求PH
假设个1L
硫酸氢离子浓度=10的-2次方再除以2=0.005mol/l
盐酸氢离子浓度=10的-5次方再除以2=0.000005mol/l
ph=-log(0.005+0.000005)=2.3
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第1题：c(H+)=2c(H2SO4)=2*0.05mol/L=0.1mol/L
pH=-lgc(H+)=1
第2题:c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L
c(H+)=10^-14/c(OH-)=10^-12mol/L
pH=-lgc(H+)=12
第3题：因为在硫酸中：n(H+)=2n(H2SO4)=2*0.1*0.01mol=0.002mol
在盐酸中：n(H+)=n(HCl)=0.1*0.02mol=0.002mol
c(H+)=n(H+总和）/V（总）=0.002*2/（0.03）=2/15mol
pH=-lgc(H+)=lg15-lg2
第4题:对硫酸而言：pH=-lgc(H+)=2
所以c(H+)=10^-2mol/L
所以n(H+)=10^-2*V mol
同理盐酸中：c(H+)=10^-5mol/L
所以n(H+)=10^-5*V mol
所以c（现在溶液的H+）=（10^-2*V+10^-5*V)/2V
又因为10^-2和10^-5相差多个数量级，所以可以舍去10^-5
（注意：在化学上，若2个数字差2个以上的数量级时，小的可以舍去）
所以最终：c(H+)=0.5*10^-2
所以pH=-lgc(H+)=2+lg2=2.3

(1)H离子的浓度是0.05*2=0.1,那么PH就是-lg0.1=1
（2）OH离子的浓度是0.01,那么POH就是-lg0.01=2,如果此时温度下,水的离子积是10的负14次方,那么PH就为14-POH=12
（3）混合后不发生反应,中学里近似认为溶液混合后的体积既是原两溶液的体积之和.那么混合后体积为30ml,H离子的物质的量为0.1*0.01*2+0.1*0.02=0.004,所以混合后H离子的物质的量浓度是0.01,那么PH就约等于2
（4）PH=2.3,利用经验规律一口气就能答出来.或者你可以假设他们体积都是1那么混合后H离子浓度是（0.01+0.00005）/2,PH就对其取lg,结果是2.3