Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：（1）Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各为多少？（2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H+、OH- ）物质的量浓度各为多少？

答

（1）混合溶液的pH=14，则c（OH^-）=1mol/L，溶液中n（OH^-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
CO₂通入0.56L时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡，根据原子守恒则n[Ba（OH）₂]=n（BaCO₃）=n（CO₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，故溶液中n（NaOH）=0.1mol-0.025mol×2=0.05mol，
故溶液中c[Ba（OH）₂]=

0.025mol

0.1L

=0.25mol/L，c（NaOH）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：溶液中Ba（OH）₂的浓度为0.25mol/L，NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）100mL溶液中n（OH^-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二氧化碳物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（OH^-）：n（CO₂）=1：1，故CO₂与OH^-恰好发生反应OH^-+CO₂=HCO₃^-，最终恰好生成NaHCO₃、Ba（HCO₃）₂，
溶液中n（HCO₃^-）=n（CO₂）=0.1mol，c（HCO₃^-）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；溶液中钠离子、钡离子浓度不变，故c（Ba²⁺）=c[Ba（OH）₂]=0.25mol/L；c（Na⁺）=c（NaOH）=0.5mol/L，
答：溶液中HCO₃^-为1mol/L；Ba²⁺为0.25mol/L；Na⁺为0.5mol/L．
答案解析：（1）混合溶液的pH=14，则c（OH^-）=1mol/L，CO₂通入0.56L时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡，根据原子守恒则n[Ba（OH）₂]=n（BaCO₃）=n（CO₂），再根据溶液中n（OH^-）计算n（NaOH），根据c=

n

V

计算；
（2）100mL溶液中n（OH^-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二氧化碳物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（OH^-）：n（CO₂）=1：1，故CO₂与OH^-恰好发生反应OH^-+CO₂=HCO₃^-，最终恰好生成NaHCO₃、Ba（HCO₃）₂，溶液中钠离子、钡离子浓度不变，根据c=

n

V

计算HCO₃^-的浓度．
考试点：pH的简单计算；离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，题目过程复杂、涉及反应较多，注意利用守恒思想进行的解答，（2）为易错点、难点，利用方程式比较麻烦，首先考虑二氧化碳与氢氧根离子的反应情况，再考虑碳酸根与钡离子反应情况．