以石墨为电极,在烧杯中电解含等物质的量的NaCl和AlCl3的混合溶液足够长时间(不考虑气体在溶液中的溶解,,最终溶质不含NaCl). 问电解过程中可看到的现象

电解得到：H2 + Cl2 + NaAlO2

此题第一要明确溶液中所含离子：Na^+、Al^3+、H^+、Cl^-、OH^-;
第二要明确以石墨为电极电解电解质溶液时阴、阳离子的放电顺序：
阴离子Cl^->OH^-
阳离子H^+>Al^3+>Na^+
所以阳极的电极反应:2Cl^- -2e^-=Cl2
阴极电极反应:2H^++2e^-=H2
电解质溶液中的发生反应是:Al^3++3OH^-=Al(OH)3
Al(OH)3+OH^-=AlO2^- +2H2O
电解过程中可看到的现象:阳极有黄绿色气体产生、阴极有无色气体产生,电解质溶液中开始有白色沉淀产生,过一段时间沉淀逐渐溶解.