一定量的某化合物充分燃烧,需要消耗9.6g氧气,同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水,求该化合物的化学式
问题描述：
一定量的某化合物充分燃烧,需要消耗9.6g氧气,同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水,求该化合物的化学式
答
我认为这一题可以这样做：
设该物质的化学式为A.
则该反应可以表示为：A+O2→（点燃）→CO2+H2O
CO2的相对分子质量是44,实际质量是8.8g.
可以算出生成的二氧化碳中的碳元素的实际质量是2.4g,氧元素的实际质量是6.4g.
同理,生成的水中氢元素的实际质量是0.6g,氧元素的实际质量是4.8g.
因此实际生成的氧元素的质量是11.2g,碳元素的质量是2.4g,氢元素的质量是0.6g.
所以A中含有碳元素、氧元素、氢元素,且质量分别为2.4g、1.6g、0.6g.
根据质量守恒定律,物质中元素相对原子质量的比等于实际质量的比,因此：
12×碳元素的个数：16×氧元素的个数：1×氢元素的个数=2.4:1.6：0.6
算出碳有2个,氧有1个,氢有6个.
该化合物的化学式是：
C2H6O或C2H5OH或CH3CH2OH,
它们表示的物质都是乙醇（通常用C2H6O这个化学式）,俗称酒精.