1.在密封容器中,一定温度和压强下反应：二氧化氮反应生成一氧化氮和氧气的可逆反应 达平衡状态时,混合气体密度时氢气的19.6倍.求二氧化氮的分解率.
问题描述：
1.在密封容器中,一定温度和压强下反应：二氧化氮反应生成一氧化氮和氧气的可逆反应 达平衡状态时,混合气体密度时氢气的19.6倍.求二氧化氮的分解率.
2.在637K,1.01*100000Pa的条件下,有1mol某气体A发生如下反应：2A(g)=xB(g)+C(g) 【等号为可逆符号】,并达到平衡,A在平衡混合气体中的体积百分含量为58.84％,混合气体的总质量为46克,平衡相对分子质量为39.7.求：
（1）A的转化率
（2）B的系数x的值
（3）相同条件下反应前A气体的密度时平衡混合气体密度的多少倍?
答
解 ：可知混合气体得摩尔质量是 19.2*2=38.42NO2=2NO +O22 2 1x x x/2设1molNO2 分解了xmol则38.4=46/(1-x+x+x/2) 解得x=19/48所以NO2的分解率为39%由质量守恒定律知 A的摩尔质量为46设反应了A为a 生成B为ax/2 C为a/...