高一化学有关氧化还原反应的计算方法窍门
问题描述：
高一化学有关氧化还原反应的计算方法窍门
很多这样的题做不会
例如：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
若有71可Cl2参加反应,则被氧化的NH3的质量为多少?还原产物的质量又为多少?
答
首先求Cl2物质的量=71g÷71g/mol=1mol
标化合价 0 -3 0 -3 -1
3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
比例关系 3 ：8 ：1 ：6
实际的量 1mol 8/3mol 1/3mol 2mol
从化合价的变化可以看得出Cl2是氧化剂,被还原成还原产物NH4Cl,NH3是还原剂,被氧化成氧化产物N2.
从方程式可以看出,要生成1/3molN2,需要2/3molNH3,那么m（NH3）=2/3mol×17g/mol=34/3g
同样的方式算出还原产物的质量,你自己算算试一试把,按着步骤来!