9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克co2和10.8克水蒸气.请通过计算回答A是由哪几种元素组成的,他们的质量比是多少?

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• 1.实验室有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体,为了测定其中二氧化锰的含量,小红将固体均匀混合后取出4克放入大试管中加热,到不再产生气体为止,测得剩余固体的质量为36.8克.试计算：1）原固体中二氧化锰的质量分数2）剩余固体中二氧化锰的质量2.现有CO和CO2的混合气体20克,其中氧元素的质量分数为64%.先使该混合气体通过足量的灼热的氧化铁,再通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀的质量为________克.（假设各步均完全反应）3.汽油是由多种碳氢化合物组成的混合物,取11.4克样品,在氧气中充分燃烧,经分析测定产生16.2克H2O和35.2克CO2.求汽油样品中碳、氢元素的质量分数各是多少?——————————————————————————————————
• 1、含相等质量氧元素的CO2、SO2 两种气体中,碳元素与硫元素的质量比为（ ）A、1：1 B、3：4 C、11：16 D、3：8 2、某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为22：9,则该有机物可能是（ ）A、C6H12O6 B、C3H8 C、C2H2 D、C2H5OH3、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则O元素的质量分数为（ ）A、1.75a% B、1-1.75a% C、1.25a% D、无法计算4、人尿中含氮0.93%,如这些氮只存在于尿素中,则人尿中含尿素为（ ）A、0.2% B、1% C、2% D、0.02%5、由碳、氢两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体,常温常压下,C2H4和另一种烃的混合气体中碳的质量分数为86%,则混入的烃可能是（ ）A、CH4 B、C2H2 C、C2H6 D、C6H66、甲元素原子与乙元素原子的质量比是a：b,而乙元素原子与碳－12原子的质量比为c：d,则甲元素相对原子质
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• 利用化学方程式的简单计算自从第11届奥运会来,历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的火炬接力.火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10）,它燃烧十分激烈,火苗亮且高,在白天,200m以外也能清晰看到,燃烧后生成二氧化碳和水,根据以上信息答题（1）丁烷由什么组成（填元素名称）,各元素的质量比是（）（2)丁烷燃烧的化学方程式为 ,反应物与生成物各物质的质量比是9 甲醇（CH3OH）是一种有毒,有酒味的可燃性液体,甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2点燃生成mCO2+2CO+16H2O.若反应生成3.6g水,计算下列问题（1）m的值是（）（2）参加反应的氧气质量是多少g（写出规范的计算步骤）10 在宇宙飞船内除却二氧化碳,可用氢氧化锂（LiOH）与二氧化碳反应,即CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O.一天内一个人呼出约1kgCO2,为除去3名宇航员6个月太空飞行所产生的二氧化碳,需要氢氧化锂的质量大约是多少千克?（每月以30天计,Li的相对原子质量为7)请写出规范的计算步骤
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• 9.2克化合物A在氧气中完全燃烧,生成17.6克二氧化碳和10.8克的水蒸气,请通过计算回答A是由哪几种元素组成二氧化碳中的碳全部来自化合物,质量=17.6*12/44=4.8克水中的氢也完全来自化合物,质量=10.8*2/18=1.2克则化合物中碳和氢的总重量=4.8+1.2=6克
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• 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取4.6g A与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：（1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为，碳原子的物质的量为；（2）通过计算确定该有机物的分子式；（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构，请完成下表：判断依据结论（写结构简式）核磁共振氢谱有   个峰核磁共振氢谱有   个峰
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