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c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018)

分类: 作业答案 • 2021-12-20 08:52:16

问题描述：

答

[H+] = (cKa)^(1/2) = (0.001*0.00018)^(1/2) = 4.24*10^(-4) mol/L
pH = -log[H+] =3.37

已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）
请问这两道化学题有什么区别,为什么答案不一样呢( D )14、用NaAc•3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液,用水稀释至1升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升（ C ）7、用NaAc•3H2O晶体,2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是 1A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解,再
1、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc时,突跃范围在____性范围,应选_________做指示剂,颜色由__ __变 ___.2、强碱酸滴弱碱,可准确滴定的条件是_________.用0.1mol/LNaOH滴定二元弱酸,可分步滴定的条件是_______,如Ka1=10-3,Ka2=10-8,则______分步滴定.3、在沉淀滴定中,铬酸钾法又叫________法,在滴定中指示剂的用量要适当,若用量过大,会使终点_______,使测定结果偏_____.而且pH值应在___________,酸性过强使________________,酸性过小会使_____________,影响滴定的准确性.4、在用EDTA滴定钙离子时,应选用________做指示剂,并加入10%NaOH溶液,目的是保持溶液的pH值在___左右,使_______沉淀,终点时溶液颜色从___色变为___色.5、配位滴定中,用EDTA滴定金属离子,溶液的酸性要适当,因酸性过强会降低______的浓度.而碱性过强会使__
在25℃60ml0.1mol•L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?,c总=?缓冲比=?,缓冲容量=?（ pKa HAc=4.75）
求教下面两条分析化学计算题（详细解答）万分感谢!求教下面2条分析化学计算题（详细解答）谢谢1、固体氯化钠试样中氯的百分含量经六次测定为60.11 60.45 60.38 60.28 60.29 60.24计算：（1）平均偏差和相对平均偏差（2）标准偏差和相对标准偏差（3）平均值的置信界限（95%置信度,t=2.57）2、计算下列各溶液的PH值（1）0.1mol/L的NaAc溶液（HAc的Ka=1.8X10的负五次方）（2）0.050mol/L的NaAc溶液（HAc的Ka=1.8X10的负五次方）（3）0.10mol/L的NH3和0.20mol/L的NH4CL混合溶液
下列溶液中,pH值最小的是() a、0.010 mol.L-1HCl b、0.010 mol.L-1HAc c、0.010 mol.L-1HF
[Co（NH3）4(H2O)2]Cl3的外界是___________,内界是_________________,配位原子2.将红血球放入5g·L-1Nacl溶液中，红血球会发生____________现象，0.2mol/LNacL溶液比0.2mol·L-1葡萄糖溶液的渗透压__________；临床上规定渗透浓度为__________的溶液为等渗溶液。3.胶体分散系的分散相粒子大小在_____________之间，属于这一类分散系按分散粒子的特点又可分为两类，即_________________和_________________。5.已知25℃时，KbΦ（Ac-）=5.4×10-10，此时KaΦ（HAc）=______________________。6.配位化合物[Co（NH3）4(H2O)2]Cl3的外界是___________，内界是_________________，配位原子是_______________，配位数是________________。7.影响缓冲溶液PH值的主要因素是__
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8*10-5）
Please_______(not open)the door.
去年小明父子两人的年龄都是素数,今年他们岁数之积为1984,小明父子两人去年的年龄和是多少?

c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018)

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