在氧化还原反应中电子的得失与前面的系数有无关系?

相关推荐

• 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：______FeSO4+______K2O2→______K2FeO4+______K2O______K2SO4+______O2↑（4
• 已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：（1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为______．
• 谁能说出个究竟来（Who can answer this question?)共两个问题,请说明原因.（1）在反应MnO2+4HCl加热生成MnCl2+2H2O+Cl2中,Cl电子的得失是HCl与Cl2比较而不是HCl与MnCl2比?如果有相关的规律请写出来,以便让我从本质了解.（2）在反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中,反应物有3个,那这样怎样判别氧化剂与还原剂呢?如果有相关的规律请写出来,以便让我从本质了解.对于问题（2）,为什么是O3而不是H2O中的O由-2价降到零价呢?
• 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：______FeSO4+______K2O2→______K2FeO4+______K2O______K2SO4+______O2↑（4
• 在氧化还原反应中电子的得失与前面的系数有无关系?请问2Mg+O2=2MgO的电子得失是多少。
• 知识点答疑,麻烦帮我把这些问题填补全,以便我做笔记.第一章 原子结构与性质第一节 原子结构1.什么叫能层 能级2.能层中能级符号顺序 3.能级数与能层序数的关系4.画出构造原理图 5.练习写出1-36号元素原子基态电子排布式6.练习简化电子排布式的写法（铁 硅）7.能量最低原理8.基态 激发态9.可见光产生的原因 10.电子云 原子轨道11.S .P原子轨道的形状12.练习画基态原子的 电子排布图13.泡利原理 洪特规则的内容14.原子排布规律第二节 原子结构与元素的性质1.画出前36号元素在周期表中的位置2.什么叫价电子3.周期表中的5个区4.电离能 电负性的概念及应用 .电离能 ,电负性最大的原子5.元素周期律的具体内容（原子半径,得失电子能力,氧化性,还原性,化合价,金属性,非金属性,气态氢化物的稳定性.最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,第一电离能,电负性）6.对角线规则的 含义7.惰性气体的相对稳定性第二章 分子结构与性质第一节 共价键1.什么叫化学键 离子键 共价键 电子式2.运用电子云
• 在氧化还原反应中电子的得失与前面的系数有无关系?
• 1.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族,其中正确的组合是A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤2.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化 合物RO,则该元素位于周期表中( )A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族3.元素R的气态氢化物的化学式为H2R,这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为1∶2.35,下列对元素R的描述正确的是( )A.元素R能与氧组成RO2化合物B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂,也可作还原剂,其化合物不稳定C.化合物H2R不能燃烧,也不分解D.元素R是一种两性元素4.A、B两元素位于短周期,A原子半径小于B原子半径,两元素可形成A是正价的AB2化合物,下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素5.某主族元素R原子的质量为79,已知R离子含有45个中子和
• 亲电加成反应 卤化氢的活性顺序烯烃在与卤化氢的反应中,卤化氢的反应活性为什么碘化氢的最强.我觉得如果不考虑现实可行性的话,氟化氢的氧化性最强,得电子能力最强,所以反应活性应该最强啊,请高手指教,重点讲讲为什么,结论我懂,谢谢如果说卤化氢的还原性，那一定是碘化氢最强，还原性越强所以失电子能力越强，所以它与烯烃反应活性应该差啊，不是吗,能从得失电子方面说明吗
• 氧化还原反应的电子转移方向和数目如何判断?以下方程式为例：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2+2H2OMnO2+2KBr+2H2SO4=====k2SO4=MnSO4+Br2+2H2O并详细讲一讲转移过程中x*y e-的x是如何确定,y是如何确定,xy与系数,角标有何关系,
• could 用法 she could hardly speak english 3 years ago这里的could是过去式还是语气委婉?
• 形容谨慎小心的成语