在化学反应中,加入反应物为气体,则气体的压强增大.又因为前面气体体积小,所以向逆反应反应移动.

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• 在恒压容器中发生可逆反应使总气体体积减少活塞不是向里移动吗相当于增大压强平衡移动减弱体积的改变但体积还是减小了那么容器内气体对容器的压强发生的变化吗还是我前面的叙述有问题那活塞不是向里移动了吗 减小体积不是相当与增大压强吗 恒压是气体对器壁压强恒定的意思吗 因为V和n等比例减小这是真的吗怎么教材没有啊 n减小了平衡会移动则n又增加了那么V也会增加吗
• 对错是非题：（ ）1、在标准状况下,1摩尔的水所占的体积为22.4L/mol.（ ）1、在标准状况下,1摩尔的水所占的体积为22.4L/mol.（ ）2、摩尔是物质的量的单位.（ ）3、体积相同的两种气体,其分子数一定相等.（ ）4、2升0.2mol/L的BaCl2溶液中,氯离子的浓度为0.8mol/L.（ ）5、改变压强一定可以改变化学反应速率.（ ）6、化学平衡发生移动,平衡常数也一定发生变化.（ ）7、平衡常数发生变化,化学平衡一定发生移动.（ ）8、醋酸和氨水的导电能力都比较弱,所以两者混合后,导电能力更弱.（ ）9、若将醋酸溶液稀释,则电离度减小.（ ）10、实验室配制FeCl3时,可加入少量盐酸,其目的是防止FeCl3水解.
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• 在化学反应中,加入反应物为气体,则气体的压强增大.又因为前面气体体积小,所以向逆反应反应移动.
• 体积相同的甲乙容器充有等物质的量SO2 和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A 等于p% B 大于p% C 小于p% D 无法判断由于是气体物质的量减小的反应,如果要维持体积不变,则压强肯定减小,而压强减小正反应进行程度就小,SO2的转化率就小;所以甲的压强小于乙,乙中SO2的转化率就大于甲 我想问,已经在体积不变的情况下, 压强减小,为什么正反应进行程度变小, 一般说是,压强减小,体积增大,浓度减小,平衡向浓度减小多的方向移动,可是这...体积已经不变了呀?!ONO,我完全迷糊了.你说的,我懂,可是,结合这题目,我就觉得矛盾了呀。!
• 在容积不变的密闭容器中,2A可逆号B(g)+c(S),且达到化学平衡,当升高温度时其容器内气体的密度增大,则：A.若正反应是吸热反应,则A为非气态B.若正反应是放热反应,则A为气态C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动D.压强对该平衡的移动无影响为什么选A,B啊,我想知道假如A是气体的话,平衡向正反应方向移动,气体的质量会减少吗,那如果A是固体,平衡向正反应方向移动,气体的质量会增加吗
• 已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 （ ）A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体这个题目B选还是不选?不同参考资料结果不一样.向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.如果是因为加入SO3乙中压强增大,则逆向移动,则乙正确.在考虑平衡问题时,应该以浓度为主,所以我认为B不正确.还有一种观点：充入SO3后,反应向逆方向进行,但体系压强增大,所以,最后的新平衡相对旧平衡会正移请高手分析,
• 为什么在可逆反应中,增大压强平衡点向气体体积减小方向移动我在网上查,给出的回答是：我们知道,增大反应物浓度,化学平衡正向移动.关于压强对化学平衡移动的影响,可以这样理解.如合成氨反应：N2 + 3H2=2NH3 ,这是一个体积减小的反应.如果反应达到平衡后,使反应容器的体积减小,这样反应体系的压强增大了.而容器的体积减小,则反应物的浓度就增大,所以平衡正向移动,即向体积减小的方向移动.所以增大压强平衡点向气体体积减小方向移动.我奇怪的是,反应容器体积减小,这个反应两边都是气体,因此反应物和生成物浓度增大的量是一样的,所以平衡应该不移动的啊……
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