可逆反应平衡时,正逆反应速率相等,但以后正逆反应速率会同增同减吗?

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• 1．下列关于反应速率和化学反应限度的说法中错误的是A．可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且都不为0B．化学反应的限度实际上是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题C．通常用单位时间里反应物物质的量的变化来表示化学反应速率D．人们可利用化学平衡的移动,来调控化学反应进行的程度
• 关于化学平衡和催化剂的问题1.当达到平衡时,加入催化剂,对正逆反应速率改变相同,但没达到平衡时,加入催化剂,对正逆反应速率改变是否相同?这样达到平衡与不加催化剂达到的平衡是否相同?2.催化剂对反应速率是怎样改变的?本来是v,是变成v+X,还是变成kv?当未达到平衡时,v正≠v逆,加入催化剂后,v正和v逆间的差值是否改变?本人觉得会增大,因为一开始v逆≈0,相当于只增加了v正.3.为什么加入催化剂,化学速率增大,达到平衡的时间就会缩短?达到平衡的时间由什么决定?本人觉得由v正和v逆间的差值△v和加速度a决定,t=△v/a,加入催化剂后是否是改变a?如果△v增大,t还要减小,是不是a增大更多?4.若反应开始是v正和v逆,达到平衡时,是否v正'=v逆'=[v正-v逆]/2 能否有人将催化剂如何影响反应速率和化学平衡详细讲讲[我们没学过活化能]不胜感激!1楼，非常感谢你的回答，但我还是没弄明白达到平衡的时间到底由什么决定？我的资料上说，反应速率越大，达到平衡时间越短，但我不了解v与t有何关系，再怎么也是△
• 在可逆反应中,当正反应速率等于逆反应速率时,反应物浓度等于生成物浓度?如题：有一个可逆反应,加入反应物之后,因为反应物浓度大于生成物浓度,所以正反应速率大于逆反应速率,也就是说,生成物的生成速率大于反应物的生成速率,但随着反应的进行,生成物浓度不断增加,反应物浓度不断减少,即正反应速率不断减小,逆反应速率不断增加.所以当反应物浓度=生成物浓度时,正逆反应速率相等,即可逆反应达到平衡状态.请问以上推论正确么?尤其是结论部分“当反应物浓度=生成物浓度时,正逆反应速率相等,即可逆反应达到平衡状态.”这句话是对还是错.请说明详细理由.复制粘贴不得分.
• 1,化学平衡发生移动的标志是（ ）发生变化,能够使化学平衡移动的因素有（ ）,催化剂虽然能够（ ）速率,但（ ）化学平衡移动.2.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g)+Y(g)===2Z(g) (可逆反应）A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动.B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动.C.正,逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动.D.正,逆反应速率都增大平衡向正反应方向移动.第二题应该是减小压强时。
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