在可逆反应中,当正反应速率等于逆反应速率时,反应物浓度等于生成物浓度?如题：有一个可逆反应,加入反应物之后,因为反应物浓度大于生成物浓度,所以正反应速率大于逆反应速率,也就是说,生成物的生成速率大于反应物的生成速率,但随着反应的进行,生成物浓度不断增加,反应物浓度不断减少,即正反应速率不断减小,逆反应速率不断增加.所以当反应物浓度=生成物浓度时,正逆反应速率相等,即可逆反应达到平衡状态.请问以上推论正确么?尤其是结论部分“当反应物浓度=生成物浓度时,正逆反应速率相等,即可逆反应达到平衡状态.”这句话是对还是错.请说明详细理由.复制粘贴不得分.
问题描述：
在可逆反应中,当正反应速率等于逆反应速率时,反应物浓度等于生成物浓度?
如题：
有一个可逆反应,加入反应物之后,因为反应物浓度大于生成物浓度,所以正反应速率大于逆反应速率,也就是说,生成物的生成速率大于反应物的生成速率,但随着反应的进行,生成物浓度不断增加,反应物浓度不断减少,即正反应速率不断减小,逆反应速率不断增加.所以当反应物浓度=生成物浓度时,正逆反应速率相等,即可逆反应达到平衡状态.
请问以上推论正确么?尤其是结论部分“当反应物浓度=生成物浓度时,正逆反应速率相等,即可逆反应达到平衡状态.”这句话是对还是错.请说明详细理由.复制粘贴不得分.
答
当反应物浓度=生成物浓度时,达到平衡是错的.
正逆反应速率相等,可逆反应达到平衡状态是对的.
举例
在容积为1L的密闭容器中：A+B可逆==C
初始A有100mol,B有1mol,C没有
平衡时,A转化了1mol,剩余99mol,即浓度99mol/L.而生成C 0.5mol,即浓度0.5mol/L.
很明显反应物生产物浓度不相等,同样可以达到平衡.所以当反应物浓度=生成物浓度不作为判断反应是否平衡的标准