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一升 0.1mol/L的Hcl和足量Zn反应.一升 0.1mol/L的ch3cooh和足量Zn反应.他们生成的H2为什么一样.

分类: 作业答案 • 2021-12-20 08:49:25

问题描述：

答

因为H总量相同Ch3cooh提供的氢离子不是会更少一些吗。毕竟他不能全部电离。反应与电离程度无关，比如碳酸钙和HCl，固体也可以没明白。当它和H离子反应时，电离平衡向右移动，最后会完全电离，高二会学的Are you明白

1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是（）钠：熔点97.5 沸点883；铝：熔点660 沸点2467 铜：熔点1083 沸点2567；铁：熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.（1）理论上可收集到标准状况下的气体多少L?（2）实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?）
将Zn 投入到浓度均为0.1mol/L的HCl 和CH3COOH溶液中,反应的速率是否相同?若是改为开始时[H+]相等,则又有何不同?随着反应地进行两者速率如何变化?
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是?为什么?A.二氧化锰 B.H2S C.稀盐酸 D.碳酸氢钠可以用同一原理解释的是?讲具体点谢谢A.乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色B.氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应C.烧碱和乙酸的溶液都能使酚酞试液变红D.向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜,加热,都有砖红色沉淀产生在已知25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCL溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L NaOH溶液进行中和.则所需NaOH溶液的体积A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4moL Fe（OH）3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为A.8mol B.10mol C.11mol D.12mol
在浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的HCL和CH3COOH溶液中,加入足量的锌粉,则反应开始时的反应速率:v(HCL)_v(CH3COOH)(填大小等,下同),反应结束后产生的H2体积(同温同压):v(HCL)_v(CH3COOH).
一升 0.1mol/L的Hcl和足量Zn反应.一升 0.1mol/L的ch3cooh和足量Zn反应.他们生成的H2为什么一样.
下列有关10ml 0.1mol/l ch3cooh溶液和100ml 0.01mol/l ch3cooh溶液说法正确的是A二者ph前者小于后者 B与nahco3反应时出co2的速率相同C溶液中所含ch3cooh的物质的量相同D与足量Zn反应时出h2的量前者大于后者常温下将ph=12的naoh溶液和ph=10的氢氧化钠溶液混合、若混合后溶液的ph=11,则二者的体积比是A 1:20 B1:10 C1:1 D10:1第一题C为什么不对
在浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的HCL和CH3COOH溶液中,加入足量的锌粉,则反应开始时的反应速率:v(HCL)_v(CH3COOH)(填大小等,下同),反应结束后产生的H2体积(同温同压):v(HCL)_v(CH3COOH).加入NaOH,刚好完全中和时,消耗NaOH的物质的量:n(HCL)_n(CH3COOH)若将上述浓度为"0.1mol/L"改为"c(H+)均为0.01mol/L",再比较3个空的大小
20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4L 求组成方式有几种我有一些概念搞不清楚希望大家把每一步的步骤和原因都给我说一下还有哦这道题有两种解法希望大家都做出来给我讲哈
预习物质的量在化学方程式计算中的应用问题把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积（标准状况）.我的计算过程：首先求出Al物质的量n（Al）=0.1mol然后根据化学方程式计算：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2mol 67.2L0.1mol V(H2) 求出V（H2）=3.36L可辅导书上的答案是6.72L,哪里出了问题?还有,2mol和67.2L那里是不是不正确?这类问题应如何解决?还请大家帮忙,谢谢!
一个比利的两个外项的和是46,差是24,组成的比例的两个比的比值是1.4.这个比例是
球在空中为什么向下掉.如果题目没说不计空气阻力,写因为重力大于空气阻力可不可以

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