预习物质的量在化学方程式计算中的应用问题把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积（标准状况）.我的计算过程：首先求出Al物质的量n（Al）=0.1mol然后根据化学方程式计算：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2mol 67.2L0.1mol V(H2) 求出V（H2）=3.36L可辅导书上的答案是6.72L,哪里出了问题?还有,2mol和67.2L那里是不是不正确?这类问题应如何解决?还请大家帮忙,谢谢!
问题描述：
预习物质的量在化学方程式计算中的应用问题
把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积（标准状况）.
我的计算过程：
首先求出Al物质的量n（Al）=0.1mol
然后根据化学方程式计算：
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2mol 67.2L
0.1mol V(H2)
求出V（H2）=3.36L
可辅导书上的答案是6.72L,哪里出了问题?
还有,2mol和67.2L那里是不是不正确?这类问题应如何解决?
还请大家帮忙,谢谢!
答
“首先求出Al物质的量n（Al）=0.1mol”
n(Al)=m(Al)/M(Al)=5.4g÷27g/mol=0.2mol
真不知道你怎么算的……