沉淀溶解平衡问题
问题描述：
沉淀溶解平衡问题
已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2,KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L－3 ,将0.001 mol·L－ 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1 的KCl和0.001 mol·L－ 1 的K2CrO4 溶液中先产生什么沉淀,为什么?
答
应该是KCl 溶液中先产生沉淀 因为KSP (AgCl) =c(Ag+) c(Cl-) 而KSP (Ag2CrO4)=c(Ag+) 的平方 乘以c(CrO42-),所以虽然KSP (AgCl) >KSP (Ag2CrO4),但实际上KCl溶液中产生沉淀时c(Ag+) 要远小于Ag2CrO4中银离子的浓度,...