一个关于二氧化硫的计算
问题描述：
一个关于二氧化硫的计算
接触法制硫酸中，吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到高浓度的二氧化硫和铵盐
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50毫升相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加质量。
部分测定结果：
铵盐质量10g和20g时，浓硫酸增加质量相同；铵盐质量为30g时，浓硫酸增加的质量为0.68g，铵盐质量为40g时，浓硫酸质量不变。计算该铵盐中氮元素的质量分数是多少？(14.56%)若铵盐质量为15g浓硫酸增加的质量为多少？(2.31g)请演示
答
猜测一下反应试：
SO2 + NH3 + H2O-----(NH4)2SO3
(NH4)2SO3 +NaOH ----- Na2SO3 +NH3↑ + H2O
(NH4)2SO3 + H2SO4 ------- (NH4)2SO4 + SO2 ↑+ H2O
如果按题目是先经过浓硫酸的话~应该是直接变成 (NH4)2SO4
有点难呀~
同样想知道答案~