把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),则（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少?（
问题描述：
把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),则（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少?（2）上述反应在2min末时,Y的转化率是多少?
答
Z和W的状态也是气体么?
如果是的话：可以计算出2min内v(W)=0.05mol/(L•min),平均反应速率之比等于化学计量数之比,所以n:2=0.1:0.05→n=4.
因为2min末生成了0.2molW,则根据化学计量数之比,反应的Y=0.1mol
Y的转化率=0.1÷0.4×100%=25%.