欲配置1.00L,1.00mol×L^-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中对吗
问题描述：
欲配置1.00L,1.00mol×L^-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中对吗
答
错误的,溶解后溶液的体积会发生变化,体积不会是1L,所以浓度不是1mol/L.
需要将58.5g NaCl配制成1L（用1L容量瓶）的溶液,这个是正确的.
n=m/M=58.5/58.5=1mol
c=n/V=1/1=1mol/L需要将58.5g NaCl配制成1L（用1L容量瓶）的溶液，这个是正确的。什么意思啊？n=m/M=58.5/58.5=1molc=n/V=1/1=1mol/L 看不懂？因为溶于水体积会变化，所以当氯化钠溶于水形成一升溶液时溶液才算配好，而不是只将NaCl溶于在1.00L水中，，对吗是的。呵呵。我化学物不是很好啦。。真是太感谢你喽不客气。麻烦采纳，谢谢！