有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠组成的混合物27．2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为CaCO3沉淀,将反应后容器内的水蒸干,最后得白色固体共29g则原混合物中碳酸钠的质量为多少
问题描述：
有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠组成的混合物27．2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为CaCO3沉淀,将反应后容器内的水蒸干,最后得白色固体共29g则原混合物中碳酸钠的质量为多少
答
解析:发生的反应:CaO+H2O= Na2CO3 ① NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O ② NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O ③ Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH ④ 反应发生后,溶液中的Ca2+.CO32-.HCO3-反应发生后,溶液中Ca2+、CO32-...CaO+H2O= Na2CO3 ① 为什么是生成碳酸钠？反应物中没有钠元素啊！H2O--------- Na2CO3 这是在哪个方程式中？碳酸钙不是也生成了一些吗？为什么能直接算？