已知酸式盐可以和碱发生反应.现有Na2co3.NaHco3.,CaO和NaOh组成的混合物27.2克,把他们溶于足量的水中,分反应后,溶液中Ca2+,CO32-,Hco3均转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体共29克,则原混合物中含Naco3多少?说方法就行!
问题描述：
已知酸式盐可以和碱发生反应.现有Na2co3.NaHco3.,CaO和NaOh组成的混合物27.2克,把他们溶于足量的水中,
分反应后,溶液中Ca2+,CO32-,Hco3均转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体共29克,则原混合物中含Naco3多少?
说方法就行!
答
Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH反应后溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,可知溶液中仅剩NaOH,沉淀为CaCO3.将溶液蒸干得到的是NaOH和CaCO3的混合物.
可将反应写做：
Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3↓①
NaHCO3 + CaO = NaOH + CaCO3↓②
根据质量守恒定律,从方程式可以看出,反应后固体增重是因为反应①中吸收了水.
Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3↓
106 18
x 29-27.2=1.8
解得：x=10.6
只是一道技巧题,对化学学习作用不大,有点像数学智力游戏.