向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ ）A. 溶液的质量B. 生成气体的质量C. 溶液中硫酸的质量D. 溶液中硫酸锌的质量
问题描述：
向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ ）
A. 溶液的质量
B. 生成气体的质量
C. 溶液中硫酸的质量
D. 溶液中硫酸锌的质量
答
知识点：本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对该类化学反应的进一步的理解和应用．
A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故A正确；
B、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故B错误；
C、稀硫酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，最后为零，故C错误；
D、硫酸锌是生成物，所以其起始点应该是零．故D错误．
故选A．
答案解析：由于金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行硫酸锌和氢气的质量应由零开始逐渐的增多直至不再发生变化，而图象中纵坐标表示的物质的质量并不是从零开始，再依据选项所给的信息并与所给图象对照，即可得到答案．
考试点：金属的化学性质．
知识点：本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对该类化学反应的进一步的理解和应用．