将5.1g镁铝合金粉末加入500ml同浓度的盐酸恰好完全反应,生成的气体为560ml（标况）1 盐酸的物质的量浓度是多少2 求合金中的铝的质量分数各是多少
问题描述：
将5.1g镁铝合金粉末加入500ml同浓度的盐酸恰好完全反应,生成的气体为560ml（标况）
1 盐酸的物质的量浓度是多少
2 求合金中的铝的质量分数各是多少
答
这个题数据有误,5.1克镁铝合金与盐酸反应,生成的气体怎么说也得超过2.24L(0.1mol),所以把560mL这个体积改成5.6L比较合理.
这个设镁物质的量为x,铝物质的量为y
根据反应方程式或得失电子情况可得,生成氢气为x+3/2 y=5.6/22.4
又金属总质量为5.1克,所以有24x+27y=5.1克.解上述两方程组,得x=0.1mol,y=0.1mol
又盐酸与镁铝合金恰好完全反应生成MgCl2、AlCl3.所以由氯元素守恒得氯离子物质的量为2x+3y=0.5mol,盐酸浓度为1mol/L
铝的质量分数请自行解题.