1.等质量的氢气,碳,镁,铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量最多的是哪一个?
问题描述：
1.等质量的氢气,碳,镁,铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量最多的是哪一个?
A.氢气 B.碳 C.镁 D.铁
2.由碳和氧两种元素组成的气体,碳和氧两种元素的质量比为 3:5,该气体的组成为
A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.无法确定
3.A,B,C三种物质各15克,它们化合时只能生成30克新物质D,若增加10克A,则反应停止后,原反应物中只余C.根据上述条件推断下列说法是否正确.
A.第一次反应停止后,B剩余9克.
B.第二次反应后,D的质量为50克.
C.反应中A和B的质量比为3:2
D.反应中A和C的质量比为5:3
答
1、写出方程式,可以知道是氢气.选A2、CO是3:4,CO2是3:8,所以一定是混合物.选A3、25克A与15克B完全反应,则第一次15克A应该消耗B15*15/25=9可,应该剩余6克B,所以不选A；第一次反应消耗C=30-15克A-9克B=6克,反应中A、B...