在某一混合溶液中，含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，其中Na+的质量为46g，Cl-质量为177.5g，问：铁离子的质量为多少g？
问题描述：
在某一混合溶液中，含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，其中Na+的质量为46g，Cl-质量为177.5g，问：铁离子的质量为多少g？
答
46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=46g23g/mol=2mol；177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=177.5g35.5g/mol=5mol，根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe3+）=n（Cl-），n（Fe3+）=13（5mol-2mol）=1mol，所以溶液中铁离...
答案解析：先根据离子的质量计算出钠离子、氯离子的物质的量，然后根据电荷守恒计算出溶液中铁离子的物质的量，再根据m=nM计算出铁离子的质量．
考试点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，明确电荷守恒是解答本题的关键．