整天说原子氧化性强弱由得失电子难易决定,那么得失电子难易程度由什么决定?我这样说对不：同一周期中,原子最外层电子数越多,得电子能力越强,氧化性越强.为什么老师说氧化性强弱和电子得失数无关?明明最外层电子数越多的原子氧化性越强啊.
问题描述：
整天说原子氧化性强弱由得失电子难易决定,那么得失电子难易程度由什么决定?
我这样说对不：同一周期中,原子最外层电子数越多,得电子能力越强,氧化性越强.为什么老师说氧化性强弱和电子得失数无关?明明最外层电子数越多的原子氧化性越强啊.
答
难易程度由最外层电子的决定,另外也与元素所在周期有关.
给你举个例子你就明白.最典型的在第二周期,Li、Be、B三种元素都是金属,并且越来越活泼,就是越来越容易失去电子,但是到C,这就矛盾了,变为既能得电子,又能失电子,也就是既不易失,也不易得,到了N、O、F就越来越易得了,所以说“原子最外层电子数越多,得电子能力越强,氧化性越强”是不对得
另外,K最外层只有一个电子,Mg最外层又2个,但K比Mg活泼,所以到底谁活泼这个一般不好说,但是同一周期主族元素可以用老是讲的从左到右金属性越差,非金属性越强,其实第二周期完全符合.周期表只能为我们展示同一周期的活泼性问题,至于跨周期,也只能根据同一族间接比较.并且,特殊一点,在同一周期,Mg活泼大于Na,在同一族,K大于Na,至于这里,只有用事实检验,根据周期表得不出来.
在副族,很复杂,